ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ

ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ (ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА) — основные количественные законы электролиза (см.), установленные М. Фарадеем. Первый закон: количество вещества (масса) m, выделяющегося на электроде при электролизе, прямо пропорционально электрическому заряду q, прошедшему через электролит (или, что то же, силе тока I и времени t его прохождения через электролит):

Коэффициент пропорциональности k, численно равный массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единицы электрического заряда, называется электрохимическим эквивалентом вещества. Второй закон: отношение масс различных веществ, претерпевающих хим. превращения на электродах при прохождении одинаковых электрических зарядов через электролит, равно отношению их хим. эквивалентов:

где m — масса выделившегося вещества, А — молярная масса, равная отношению массы к количеству вещества (кг/кмоль), п — валентность ионов данного вещества. Заряд q, необходимый для выделения 1 моля вещества, для всех электролитов одинаков. Он равен произведению постоянной Авогадро (см.) и элементарного электрического заряда и называется постоянной Фарадея F (см. (8)). Электрохим. эквивалент и постоянная Фарадея А связаны соотношением: k =
.